practica "espectros"

Objetivo: Ver el color del espectro y reconocer si es continuo o discontinuo

Información bibliográfica: 
Espectro continuo:Es emitido por cualquier objeto que irradie color y tenga una temperatura distinta a cero absoluto
Espectro discontinuo:Se obtiene al poner incandescencia una muestra de un elemento químico en estado gaseoso.
Hipótesis: 

• NaCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera rojo
• KCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera naranja
• CuCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera azul
• CaCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera rosa
• SrCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera verde
• MgCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera amarillo

Diseño expositivo

• Material: Mechero,espectroscopio,alambre nicomel, ácido clorhídrico,NaCl,CuCl,KCl,CaCl,SrCl,MgCl

                   

• Procedimiento:

1. Se le hace un pequeño nudo al alambre en el extremo
2. Se moja el alambre con el HCl y después se toma alguna de las sustancias antes mencionadas.
3. Se pone en la flama azul del mechero y al terminar se enjuaga en el HCl
4. Se toma el espectroscopio y se observa el espectro que resulta de esa reacción
5. Se repiten todos los pasos hasta haber visto el espectro de cada sustancia.
   
    

Observaciones: Cada sustancia tuvo su propia reacción y la flama cambia de color al igual en el espectro,claro que cuando se observó el espectro de las lamparas el espectro era discontinuo pero no se veía como se movía en diferencia de la flama.

Análisis:  Todas las sustancias que se les aplico el calor su espectro fué discontinuo al igual que en las lamparas,el único espectro continuo es la luz blanca.

Conclusión: Se llegó al objetivo que era poder distinguir  los distintos espectros de cada sustancia y de las lamparas y saber la diferencia de espectro continuo y discontinuo

 

 

Modelos atomicos

Aquí dejo un video en el cual se puede ver Y esta explicada la reacción que tienen los elementos del Grupo I-A O también llamdos alcalinos con el agua

PRACTICA 2
"REACCIONES Y ECUASIONES QUIMICAS"

OBJETIVO
Una ecuación química es una expresión exacta que representa un cambio química y proporciona los medios necesarios para:
-resumir la reacción
-determinar las sustancias que reaccionan
-predecir los productos que se forman
-indicar las cantidades de todas las sustancias que participan en la reacción
En su nivel mas simple, una ecuación química se pude escribir así:
Reactivos ------------- Productos

Una  reacción química ocurre cuando, a  partir de ciertas sustancias se producen otras nuevas e características diferentes a las originales
Las reacciones se clasifican en tipos:
1.Síntesis o Adición
2.Descomposicion
3.Simple sustitución
4.Doble sustitución

1.A+B=> AB
2.AB=> A+B
3.A+BX=> AX+B
4AX+BY=> AY+BX

HIPOTESIS:
En base a las ecuaciones que se darán a conocer mas adelante trataremos de comprobar la síntesis, sustitucion simple Y sustitución doble

DISEÑO EXP.
Material
-4 tubos de ensaye
-Pinzas para tubo de ensayo
-1 gradilla
-1 soporte universal
-Mechero de Bunsen
-1 pibeta graduada
-Nitrato de plomo
-Yoduro de Potasio
-Sulfato de cobre
-Zinc
-Magnesio

PROCEDIMIENTO
Las formulas son:
Mg ------- O2---------MgO +luz+ energía
CuSO4+Zn------- CuZn+ SO
Pb(NO3)2+KI----------KNO3+PbI2
-Agarrar el magnesio con las pinzas Y ponerlo en contacto con el fuego

 

 

 

-Ahora agregar el zinc con el sulfato de cobre

 

-Y por ultimo agregar Nitrato de plomo Y Yoduro de Potasio

 

 

 

 

 

 

OBSERVACIONES
Pudimos ver que cada material reacciono de manera diferente, no estuvo tan complicada ya que que solo era ver bien las ecuaciones Y asi.

ANALISIS.
Dependiendo la ecuación ( de que tipo fuera ) teníamos que prestar atención para ver si con ella el expreimento la hipótesis se podía comprobar

CONCLUSIONES
Pudimos concluir  que el zinc al final si pudo sustituiur al cobre

Practica
OBJETIVO:
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H₂O) en los gases oxígeno (O₂) e hidrógeno (H₂) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).

HIPOTESIS:
Basándonos de acuerdo a la electrolisis con este experimento lo que se pretende ver es separar o descomponer el agua.
Con el procedimiento lograremos saber el volumen del oxigeno y del hidrogeno.

DISEÑO EXP.
Material:
-Una pila de 9 v
-1 par de caimanes
-2 clavos o 2 grafitos
-Hidróxido de sodio
-2 tubos de ensaye
-1 encendedor o cerillo
-1 probeta

PROCEDIMIENTO.
-Con la pila, los caimanes, los clavos o los grafitos hacer un circuito cerrado

 

 

-Meter los 2 tubos de ensaye en el hidróxido de sodio, sumergirlo
-Meter u clavo con todo Y caimán en un tubo de ensaye respectivamente

 

-Esperar a que la energía haga reacción con el hidróxido de sodio, conforme vayamos viendo el avance de la sustancia veremos como los gases van a ir aumentando ( el hidrogeno tendrá el doble del oxigeno)

 

 

-Por ultimo prenderemos un cerillo, sacaremos el  tubo de ensaye en la posición que esta (horizontal y sin voltearlo) que contiene el hidrogeno, en cuanto termine de salir el hidróxido de sodio del tubo pondremos el cerillo Y este hara una pequeña explosión, casi nada. Ahora es el turno del oxigeno, haremos el mismo procedimiento con la pequeña diferencia de que el cerillo no o pondremos encendido, si no que, lo encenderemos Y lo apagaremos y apagado lo pondremos en el tubo Y con el oxigeno se enrojecerá mas no se volverá a prender

OBSERVACIONES
Pudimos ver que en el anodo (lado positivo) salio el oxigeno ( la mitad del hidrogeno) Y del catodo (lado negativo) salio el hidrogeno ( lo doble del oxigeno)
Al acercar el cerillo al tubo donde estaba el hidogeno se pudo escuchar una pequeña explosión Y en el tubo del oxigeno tuvimos que prender un cerillo y apagarlo Y este llevarlo abajo del tubo Y ets reacciono enrojeceindo el cerillo mas no prenderlo de nuevo

ANALISIS
Se utilizo corriente directa en este experimento, en el anodo (lado +) se encuentra el hidrogeno y en el catodo (lado -) el oxigeno
La proporción fue de oxigeno fue: 1.6
Y de hidrogeno fue: 3.7
La diferencia fue de: 2.3125

CONCLUSIONES
La proporción de los gases se puede medir con una probeta, ya que en los tubos hasta donde vimos que estaba el gas hicimos una marca Y al sacarlo Y todo los llenamos de agua hasta las marcas Y el liquido lo pusimos en la probeta para medir el volumwn.

TABALA

Prop. Caract.	H2	O2	H2O
DENSIDAD	0,0899 kg/m3	3,98ºC (1g/ml).	4º C es 1g / mL.
SOLUBILIDAD	tierras raras y metales de transición,	en agua que el nitrógeno depende de la temperatura, disolviéndose alrededor del doble	disuelve muchos de los compuestos sólidos, acuosos y gaseosos conocidos Sin embargo, no lo es porque no disuelve a todos los compuestos y, de hacerlo, no sería posible construir ningún recipiente para contenerla..
PUNTO EBULLICION	-253 °C	-183 °C	100º C
PUNTO FUISION	-259 °C	-223 °C	0º C.

Práctica "Síntesis del Agua"

OBJETIVO:

Síntesis del agua: Es el proceso químico mediante el cual los elementos que son obtenidos naturalmente son tratados Y transformados para crear una nueva materia

HIPOTESIS:

El equipo crees que para esta práctica de debemos utilizar calor para poder obtener la síntesis 

DISEÑO EXP.

Materiales:

3 tubos de ensaye

1 charola o reciente de 10 o 15 litros de capacidad

1 botella de vidrio 

1 manguera delgada 

1 corcho con 1 agujero

1 corcho pequeño (del diámetro de la botella)

10 ml de agua destilada

2 g de zinc

10 ml de ácido clorhidirico 

2 g de manganeso en polvo

Procedimiento:

- Llenar el recipiente a la mitad de su capacidad,

- La botella meterla dentro de este Y la botella llenarla hasta el tope 

NOTA: NO SACAR LA BOTELLA DEL AGUA HASTA QUE SE INDIQUE

- En un tubo de ensaye colocar los 10 ml de ácido clorhidirico Y el zinc, en cuanto empiece a hacer reacción colocar el corcho con la manguera y el otro extremo de esta tiene que estar dentro de la botella

- Cuando este 2/3 vacía retíre la manguera Y repita este paso pero ahora con el manganeso Y el agua destilada, la diferencia que habrá aquí es que cuando la botella este vacía colocarle un corcho para que los gases no se escapen 

- Retirar la botella con el corcho como se muestra ( no debe haber agua en este)

- Con un encendedor, colocar la flama en la boquilla Y retirar el corcho 

Observaciones:

Esta práctica se tiene que hacer con bastante cuidado ya que los elementos Y compuestos que se utilizan, si no se usa adecuadamente pueden ocurrir accidentes

Análisis:

Pues hubo una parte en que el calor que se produjo con la reacción del manganeso con el agua destilada alcanzo a quemar a una compañera Y así, pero de ahí en fuera nada más paso, nos divertimos un poco :)

Conclusión:

Creo que como todas las prácticas que hemos hecho nos ayudan para poder comprender mejor el tema 

Aquí una imagen de como con el calor los gases reaccionaron 

Práctica 2

OBJETIVO:

La destilación es un método por el cual se separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componenteslíquidos, sólidos solubles, en líquidos o gases combinados en una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias.

D) Heterogénea fase líquida

HIPÓTESIS:

El equipo cre que esta mezcla se va a separar por el método de Destilación, ya que dada las propiedades que presenta Y los compuestos creemos que lo más conveniente será usar este método.

DISEÑO EXP.

Materiales:

25 ml de agua

25 ml de alcohol

25 ml de acetona

1 matraz Erlenmeyer 

1 vaso de precipitado (900 ml)

3 vasos de precipitado (500 ml)

1 mortero

1 corcho con 2 agujeros

1 termómetro de mercurio para laboratorio 

1 manguera para destilar 

1 soporte universal 

1 mechero de Bunsen 

Procediemiento:

-Colocar los 25 ml de agua, acetona Y alcohol en el matraz Erlenmeyer 

-Poner 500 ml de agua en el vaso de precipitado (900 ml)

-Colocar el matraz y el vaso en el soporte universal

-Colocar el termómetro Y la punta de la manguera en el corcho

-Colocar el corcho en la boquilla del matraz Erlenmeyer.

-Poner 400 ml agua en un vaso de precipitado (500 ml).

-A la mitad de la manguera introducirla dentro del vaso de precipitado (500 ml)

- La otra punta de la manguera meterla en otro vaso de precipitado (500 ml)

-Encender el mechero de Bunsen Y calibrarlo de tal forma que la flama salga azul Y colocarlo debajo del aro del soporte universal 

-Dejarlo calentar hasta que la acetona llegue a su punto de ebullición e ir registrando los datos.

-Hacer lo mismo para el alcohol Y el agua.

OBSERVACIONES:

Lo que vimos fue que las 3 mezclas tienen diferentes puntos de ebullición Y que quien primero alcanza este punto es la acetona, segunda por el alcohol Y por último el agua

ANALISIS:
En esta practica pudimos ver que conforme cada mezccla llegaba a su punto de ebullicion poco a poco van saliendo las sustnacias Y vimos que pueden salir a su estado original

CONCLUSIONES:

Finalmente después de casi 1:30 hrs se logró separar la mezcla Y volver a su punto original todas las sustancias 

Práctica

Objetivo

Evaporación: En este método la mezcla se calienta hasta que llega a su punto de ebullición el líquido.

Filtración:La mezcla en las que se separa un sólido insoluble en un líquido, haciéndolo pasar por un medio poroso llamado filtro 

Decantación: separar una mezcla formada por un líquido Y un sólido insoluble en el, o dos líquidos inmiscibles entre si Y que tienen diferente densidad

A) Heterogénea 

2 fases sólidas Y 1 fase líquida 

HIPÓTESIS:

Siendo esta mezcla Heterogénea se podría separa mediante 2 métodos, primero sería la fase líquida separarla por la evaporación Y los sólidos restantes pasarlos al método de filtración

DISEÑO EXP.

Materiales:

50 ml de alcohol

10 g de lentejas 

10 g de frijoles 

1 maya o tela 

1 vaso de precipitado

2 recipientes 

1 mechero de Bunsen 

1 soporte universal 

1 rejilla 

Procedimiento:

-Vertir 50 ml de alcohol en el vaso de precipitado junto con los 10 g de frijoles Y 10 g de lentejas

-Colocar el vais de precipitado en el soporte universal, prender el mechero Y colocarlo debajo del vaso Y dejarlo ahí durante 1 min Y después retirar del fuego Y dejar calentar hasta su ebullición

-colocar la media en uno de los recipientes

-Empezar a Vertir la mezcla 

-El sólido que esta sobré la malla colocarla en otro recipiente 

OBSERVACIONES:

Pudimos observar que esta mezcla tuvo que pasar por 2 métodos de separación para poder separáramos 

ANALISIS:

En esta practica pudimos observar que al momento de poner la mezcla en el fuego conforme paso hubo un momento en el cual tuvimos que apagarla para que le diera tiempo a las sutsancias liquidas de evaporarse, tambien vimos que al momento de filtar los solidos nos costo un poco de trabajo ya que por el tamaño de las particulas los materiales que teniamos para filtar n se adeuaban.   

CONCLUSIÓN:

Al final de este experimento la mezcla de logro separar Y lograr que las sustancias volvieran a su punto original 

C)Heterogénea 

2 fases liquidas Y 1 sólida 

HIPÓTESIS:

Esta mezcla sería posible de separara por medio de 2 métodos filtración Y decantación, el primero método sería para separar el sólido de los líquidos Y el segundo para separara los 2 líquidos 

MATERIALES:

25 ml de agua 

25 ml de aceite 

10 g de arroz

1 coladera

2 vasos de precipitado 

1 recipiente 

1 soporte universal

1 rejilla

1 embudo de decantación 

PROCEDIMIENTO:

-Vertir el agua Y el aceite en un vaso de precipitado junto con el arroz

-Veritr la a otro vaso de precipitado la mezcla, nada más que esta vez el vaso tendrá una coladera para retener el sólido 

-el sólido retenido en la coladera colócalarla en el reciente

-Vaciar el agua Y el aceite al embudo de decantación 

-Abrir con cuidado la llave para dejar pasar el agua Y cerra para no dejar pasar el aceite Y en el segundo vaso dejar el aceite 

 OBSERVACIONES:

Pudimos ver que esta mezcal tuvo un poco más de dificultad ya que era calcular en que momento cerra la llave para no dejar pasar el aceite

La densidad del aceite 

ANALISIS;

Esta mezcla en lo particular a mi me gusto porque al decantar se veia padre como por medio del embudo de decantacion pudimos separa 2 mezclas liquidas 

tambien vimos que usamos decantacion al momento de separar el solido, ya que por su densidad estos quedaban abajo,entonces al vacear la mezcla los liquidos pasaron primero dejando al solido en el recipiente 

CONCLUSIONES:

Finalmente después de pasar por estos 2 métodos de separación se logró separar la mezcla de tal forma que las 3 sustancias quedarán por separado 6 Y volver a su estado original 

Ejemplos de Mezclas Homogéneas Y Heterogéneas

20 ejemplos de mezclas homogéneas :

Shampoo

Mostaza

Licuado 

Salsa Valentina 

Aderezo 

Suavitel 

Catsup

Barniz 

Queso 

Crema

Vino 

Gasolina

Pintura

Tinta (pluma)

Jugo hecho en casa

Malteada 

Tinte para cabello 

Mayonesa 

Chocolate 

Lechera 

20 ejemplos de mezcla heterogénea :

Sándwich 

Palanqueta de cacahuate 

Nata en la leche

Yogurth 

Milanesa

Aderezo para ensaladas

Plata c/tierra

Nutella con pan tostado 

Quesadillas

Huevo con jamón

Lapicera

Agua con miel

Molletes

Torta

Harina con arena 

Cemento con ladrillo

Caja de colores

Cuaderno 

Mezclas Homogéneas Y Heterogéneas

           MEZCLAS HOMOGÉNEAS                                            MEZCLAS HETEROGÉNEAS 

Son uniformes en propiedades y composición               Tienen distintas composiciones en los distintos 

en cualquier punto de la mezclas.                                  puntos de la mezcla.

Los componentes no se distinguen.                              Los componentes se distinguen a simple vista 

                                                                                     o con ayuda de una lupa 

Características de Mezclas, Compuestos Y Elementos

Mezclas: Están formadas por dos o más sustancias puras.

Sus componentes no están unidos entre si, sólo están unidos en forma aparente.

Su composición es variable.

Sus componentes conservan sus propiedades.

Compuestos:

Sustancias puras que se forman por la combinación química entre dos o más elementos.

Están constituidos por dos o más tipos de átomos unidos en una proporción fija.

Se pueden descomponer en sus elementos que los constituyen por electrólisis, fotolisis Y calor.

Elementos:

Sustancias puras que no pueden descomponerla en otras más simples.

A partir de ellas, se derivan todas las demás sustancias.

Están constituidas por un solo tipo de átomos.

Elementos, Mezclas Y Compuestos

Mezcla 1:

2 compuestos Y 2 elementos 

Mezcla 2:

1 compuesto, 2 elementos moleculares, 1elemento atómico 

Compuesto 1:

Representar 6 partículas de un compuesto formado por 2 elementos 

Compuesto 2:

Representar 6 partículas de un compuesto formado por 3 elementos

Elemento 1: 

Representar 6 partículas de un elemento atómico 

Elemento 2:

Representar 6 partículas de un elemento molecular