PRACTICA 2
"REACCIONES Y ECUASIONES QUIMICAS"

OBJETIVO
Una ecuación química es una expresión exacta que representa un cambio química y proporciona los medios necesarios para:
-resumir la reacción
-determinar las sustancias que reaccionan
-predecir los productos que se forman
-indicar las cantidades de todas las sustancias que participan en la reacción
En su nivel mas simple, una ecuación química se pude escribir así:
Reactivos ------------- Productos

Una  reacción química ocurre cuando, a  partir de ciertas sustancias se producen otras nuevas e características diferentes a las originales
Las reacciones se clasifican en tipos:
1.Síntesis o Adición
2.Descomposicion
3.Simple sustitución
4.Doble sustitución

1.A+B=> AB
2.AB=> A+B
3.A+BX=> AX+B
4AX+BY=> AY+BX

HIPOTESIS:
En base a las ecuaciones que se darán a conocer mas adelante trataremos de comprobar la síntesis, sustitucion simple Y sustitución doble

DISEÑO EXP.
Material
-4 tubos de ensaye
-Pinzas para tubo de ensayo
-1 gradilla
-1 soporte universal
-Mechero de Bunsen
-1 pibeta graduada
-Nitrato de plomo
-Yoduro de Potasio
-Sulfato de cobre
-Zinc
-Magnesio

PROCEDIMIENTO
Las formulas son:
Mg ------- O2---------MgO +luz+ energía
CuSO4+Zn------- CuZn+ SO
Pb(NO3)2+KI----------KNO3+PbI2
-Agarrar el magnesio con las pinzas Y ponerlo en contacto con el fuego

 

 

 

-Ahora agregar el zinc con el sulfato de cobre

 

-Y por ultimo agregar Nitrato de plomo Y Yoduro de Potasio

 

 

 

 

 

 

OBSERVACIONES
Pudimos ver que cada material reacciono de manera diferente, no estuvo tan complicada ya que que solo era ver bien las ecuaciones Y asi.

ANALISIS.
Dependiendo la ecuación ( de que tipo fuera ) teníamos que prestar atención para ver si con ella el expreimento la hipótesis se podía comprobar

CONCLUSIONES
Pudimos concluir  que el zinc al final si pudo sustituiur al cobre

Practica
OBJETIVO:
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H₂O) en los gases oxígeno (O₂) e hidrógeno (H₂) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).

HIPOTESIS:
Basándonos de acuerdo a la electrolisis con este experimento lo que se pretende ver es separar o descomponer el agua.
Con el procedimiento lograremos saber el volumen del oxigeno y del hidrogeno.

DISEÑO EXP.
Material:
-Una pila de 9 v
-1 par de caimanes
-2 clavos o 2 grafitos
-Hidróxido de sodio
-2 tubos de ensaye
-1 encendedor o cerillo
-1 probeta

PROCEDIMIENTO.
-Con la pila, los caimanes, los clavos o los grafitos hacer un circuito cerrado

 

 

-Meter los 2 tubos de ensaye en el hidróxido de sodio, sumergirlo
-Meter u clavo con todo Y caimán en un tubo de ensaye respectivamente

 

-Esperar a que la energía haga reacción con el hidróxido de sodio, conforme vayamos viendo el avance de la sustancia veremos como los gases van a ir aumentando ( el hidrogeno tendrá el doble del oxigeno)

 

 

-Por ultimo prenderemos un cerillo, sacaremos el  tubo de ensaye en la posición que esta (horizontal y sin voltearlo) que contiene el hidrogeno, en cuanto termine de salir el hidróxido de sodio del tubo pondremos el cerillo Y este hara una pequeña explosión, casi nada. Ahora es el turno del oxigeno, haremos el mismo procedimiento con la pequeña diferencia de que el cerillo no o pondremos encendido, si no que, lo encenderemos Y lo apagaremos y apagado lo pondremos en el tubo Y con el oxigeno se enrojecerá mas no se volverá a prender

OBSERVACIONES
Pudimos ver que en el anodo (lado positivo) salio el oxigeno ( la mitad del hidrogeno) Y del catodo (lado negativo) salio el hidrogeno ( lo doble del oxigeno)
Al acercar el cerillo al tubo donde estaba el hidogeno se pudo escuchar una pequeña explosión Y en el tubo del oxigeno tuvimos que prender un cerillo y apagarlo Y este llevarlo abajo del tubo Y ets reacciono enrojeceindo el cerillo mas no prenderlo de nuevo

ANALISIS
Se utilizo corriente directa en este experimento, en el anodo (lado +) se encuentra el hidrogeno y en el catodo (lado -) el oxigeno
La proporción fue de oxigeno fue: 1.6
Y de hidrogeno fue: 3.7
La diferencia fue de: 2.3125

CONCLUSIONES
La proporción de los gases se puede medir con una probeta, ya que en los tubos hasta donde vimos que estaba el gas hicimos una marca Y al sacarlo Y todo los llenamos de agua hasta las marcas Y el liquido lo pusimos en la probeta para medir el volumwn.

TABALA

Prop. Caract.	H2	O2	H2O
DENSIDAD	0,0899 kg/m3	3,98ºC (1g/ml).	4º C es 1g / mL.
SOLUBILIDAD	tierras raras y metales de transición,	en agua que el nitrógeno depende de la temperatura, disolviéndose alrededor del doble	disuelve muchos de los compuestos sólidos, acuosos y gaseosos conocidos Sin embargo, no lo es porque no disuelve a todos los compuestos y, de hacerlo, no sería posible construir ningún recipiente para contenerla..
PUNTO EBULLICION	-253 °C	-183 °C	100º C
PUNTO FUISION	-259 °C	-223 °C	0º C.

Práctica "Síntesis del Agua"

OBJETIVO:

Síntesis del agua: Es el proceso químico mediante el cual los elementos que son obtenidos naturalmente son tratados Y transformados para crear una nueva materia

HIPOTESIS:

El equipo crees que para esta práctica de debemos utilizar calor para poder obtener la síntesis 

DISEÑO EXP.

Materiales:

3 tubos de ensaye

1 charola o reciente de 10 o 15 litros de capacidad

1 botella de vidrio 

1 manguera delgada 

1 corcho con 1 agujero

1 corcho pequeño (del diámetro de la botella)

10 ml de agua destilada

2 g de zinc

10 ml de ácido clorhidirico 

2 g de manganeso en polvo

Procedimiento:

- Llenar el recipiente a la mitad de su capacidad,

- La botella meterla dentro de este Y la botella llenarla hasta el tope 

NOTA: NO SACAR LA BOTELLA DEL AGUA HASTA QUE SE INDIQUE

- En un tubo de ensaye colocar los 10 ml de ácido clorhidirico Y el zinc, en cuanto empiece a hacer reacción colocar el corcho con la manguera y el otro extremo de esta tiene que estar dentro de la botella

- Cuando este 2/3 vacía retíre la manguera Y repita este paso pero ahora con el manganeso Y el agua destilada, la diferencia que habrá aquí es que cuando la botella este vacía colocarle un corcho para que los gases no se escapen 

- Retirar la botella con el corcho como se muestra ( no debe haber agua en este)

- Con un encendedor, colocar la flama en la boquilla Y retirar el corcho 

Observaciones:

Esta práctica se tiene que hacer con bastante cuidado ya que los elementos Y compuestos que se utilizan, si no se usa adecuadamente pueden ocurrir accidentes

Análisis:

Pues hubo una parte en que el calor que se produjo con la reacción del manganeso con el agua destilada alcanzo a quemar a una compañera Y así, pero de ahí en fuera nada más paso, nos divertimos un poco :)

Conclusión:

Creo que como todas las prácticas que hemos hecho nos ayudan para poder comprender mejor el tema 

Aquí una imagen de como con el calor los gases reaccionaron